在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（）．

解析：（1）由方程式N 2 O 4 （g） 2NO 2 （g），可知反应中NO 2 的物质的量变化较大，则Y表示NO 2 的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y； （2）温度升高，正逆反应速率都增大，故答案为：加快；加快； （3）甲中v（NO 2 ）=0．3molL -1 min -1 ，乙中v （N 2 O 4 ）=0．2molL -1 min -1 ，v（NO 2 ）=2v（N 2 O 4 ）=0．4molL -1 min -1 ， 则乙反应较快，故答案为：乙； （4）v（X）= 0．6mol-0．4mol 2L 1min =0．1mol（Lmin） -1 ， 该反应达最大限度时，Y的转化率为： 1mol-0．4mol 1mol ×100% =60%， 开始时：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol， 平衡时：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol， 在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比， 则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1．4mol：1．1mol=14：11， 故答案为：0．1mol（Lmin） -1 ；60%；14：11； （5）A．容器中X与Y的物质的量相等，不能说明达到平衡状态，故A错误； B．容器内气体的颜色不再改变，说明反应物的浓度不变，达到平衡状态，故B正确； C．容器的压强保持一定，说明各物质的物质的量不再改变，达到平衡状态，故C正确； D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不再改变，达到平衡状态，故D正确； E．无论是否达到平衡状态，都存在2v（X）=v（Y），故E错误． 故答案为：BCD； （6）若1mol N 2 O 4 完全转化为2mol NO 2 （g）时吸收QKJ的热量，则NO 2 生成N 2 O 4 为放热反应，在一密闭容器中充入2mol NO 2 （g），容器内温度升高，因该反应为可逆反应，则2molNO 2 不能完全转化为N 2 O 4 ，达到反应限度时反应产生的热量小于 QKJ，故答案为：升高；小于．