当加入的标准溶液与被测物质恰好按化学反应式所表示的化学计量关系反应完全时，这个终点叫反应的“等量点”（）

A.nB=nA•a/b

B.nB=nA•b/a

C.nB=nA•c/b

D.nB=nA•a/c

A.nB=abnA

B.nB=banA

C.nB=cbnncA

D.nB=cbnabncA

A.加入已知过量的碘化钾标准溶液，待反应完全后，加入溴酸钾—碘化钾，用硫代硫酸钠标准溶液滴定

B.加入已知过量的硫代硫酸钠标准溶液，待反应完全后，加入溴酸钾，用碘化钾标准溶液滴定

C.加入已知过量的溴酸钾—溴化钾标准溶液，待反应完全后，加入碘化钾，用硫代硫酸钠标准溶液滴定

D.加入已知过量的硫代硫酸钠标准溶液，待反应完全后，加入溴酸钾—溴化钾，用碘化钾标准溶液滴定

A.重量分析法:是根据反应生成物的重量来确定欲测定组分含量的定量分析方法；;

B.酸碱滴定:是利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法，也称中和法；;

C.滴定终点：在滴定过程中，加入指示剂后，所观察到反应完全时产生外部效果的转变点；;

D.一般溶液的浓度表示方法:质量百分浓度，体积百分浓度，质量体积百分浓度；;

E.滴定分析法有：酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。;

A.ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应

B.1mol H2SO4与1mol Ba 2 反应生成BaSO 4 沉淀时放出的热叫做中和热

C.1mol H 2 与0．5mol O 2 反应放出的热就是H 2 的燃烧热

D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

A.称量分析中，沉淀的溶解、灼烧时分解或挥发

B.滴定分析中反应进行不完全或有副反应

C.滴定过程中加错指示剂

D.化学计量点与滴定终点不符合